配合物中谁提供孤电子对?谁提供空轨道?请举例说明
sigma配位键是配体提供孤对电子（路易斯碱），金属中心提供空轨道（路易斯酸）
配合物理论简介中如何判断物质能够提供空轨道或是孤电子对？
看电子排布和空间结构，举个例子。
铜氨，cu2+你看它的电子排布，在4s，3d上有的地方没有电子，那就可以作为空轨。nh3，n有5个价电子，3个成建，然后剩余2个就是孤电，那就可以形成配合物，很多物质理论上硕都可以形成配合物，但由于本身性质会出现难易程度的问题。比如上述物质如果是nf3，那就不易形成配位键，f动电负性太大，对电子束缚能力强。
望采纳谢谢
如何判断原子提供了空轨道还是孤电子对
看原子杂化后的电子排列方式
典型的例子就是氨与铵根离子
氨中氮以sp3方式杂化，杂化后电子排列是
(↑↓)(↑)(↑)(↑)
三个轨道和氢原子成键，还有一个sp3轨道是不能和有电子的轨道成键的，因为已经有2个电子了
这一对电子可以为其它有空轨道的原子提供一对孤对电子成键，比如H+，只有一个空轨道
或者一些金属离子，外层也有空轨道
有其它问题欢迎追问
如何判断谁提供空轨道，谁提供孤电子对？
一般过渡元素提供空轨道，有孤对电子的作配体，如NH3有一对孤对电子，Cu2+d轨道电子激发取dsp2杂化形成铜氨络离子
常见配体 CO NH3 F- Cl- CN- SCN- edta N2 -OH羟基 。。。
