中和反应是否放热
是放热
不科学，5.6g固体溶解可能吸热也可能放热，以及隔热。
过程就按照书本上的写下来。
酸碱中和反应是放热还是吸热。
酸碱中和反应均是放热反应，最简单的是查化工手册中的物质的反应热数据，是正值的是放热反应，是负值的是吸热反应。
中和反应是放热反应,20
据图可以看出，当加入盐酸至10mL时烧杯中溶液的温度最高，说明此时二者恰好完全反应，放出的热量最多，恰好完全反应时生成氯化钠和水，使溶液呈中性，紫色石蕊不变色． 所以本题答案为：此时二者恰好完全反应，放出的热量最多，紫．
中和反应是吸热反应还是放热反应
中和反应是放热反应.
在稀溶液中强酸和强碱的中和热为75.3KJ/mol
高三课本上有个测中和热的实验
中和反应，电离，水解，是放热还是吸热反应？
1.
水解和电离都是吸热反应
2.
水解反应：
水解反应生成的是弱酸和弱碱，把这个过程倒过来，就是中和反应，由于中和反应都是放热反应，所以水解反应是吸热反应。
3.
电离：这个一般也应该是吸热过程。首先在电解质溶液中离子的浓度会受温度影响，温度越高，浓度越大；由此可以推断出电离应该是吸热过程
什么是中和反应
中和反应指酸和碱相互作用生成盐和水的反应，例如盐酸和氢氧化钠反应。实质上是酸中的氢离子与碱中氢氧根离子相互结合生成难电离的水分子的反应。所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度，判断是完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
中和反应原理
溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子和氯离子，而NaOH被电离成钠离子和氢氧根离子。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。
反应特征
在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准。
指示剂的选择：
①强酸与强碱的中和滴定
当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点：
（1）当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)
（2）终点：指示剂变色的点。
（3）中和点:酸碱滴定过程中，容易恰成中性的点。即pH=7。
注意：当量点才是恰好完全反应的点，当量点不一定等于中性时，既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂，一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显。
②强酸与弱碱的中和滴定
当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。
③弱酸与强碱的中和滴定
当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。
酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ。
