比较下列物质的熔沸点高低NaClCsl ,金刚石,石墨 请说明理由

石墨最高,金刚石次之,氯化钠第三,氯化铯最低（CsCl才对））

我们的判别依据是：键长越短、键能越大,熔点和沸点就越高.（要牢记）

首先,石墨 金刚石 同属原子晶体,熔沸点远高于离子晶体——NaCl和CsCl

而因为金刚石是立体的正四面体结构,碳碳键之间的长度比较大,而石墨是片状结构,造成金刚石比石墨容易断裂 ,于是熔点较石墨略低一些哦.

然后再分析NaCl和CsCl,Cs的半径最大,远远大于Na ,导致CsCl键长也远大于NaCl,所以熔点最低.

准确：金刚石的熔点是3550℃,石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华).

氯化钠熔点：800.8℃ 氯化铯熔点：645℃

金刚石的熔点比石墨略低，从微观角度看，是为什么？

金刚石晶体中作用力有碳的单键也有双键，

而石墨中晶体中作用力有碳单键和范德华力，也就是说石墨中不光有键能，还有范德华力，所以这种过渡晶体作用力比原子晶体更不易被破坏，所以石墨熔点高

金刚石的熔点比石墨低，怎么解释？

金刚石的熔点是3550℃,石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华)。石墨(石墨的分子晶体属性导致它的熔点高)熔点高于金刚石。

从片层内部来看,石墨是原子晶体；从片层之间来看,石墨是分子晶体(总体说来,石墨应该是混合型晶体)；而金刚石是原子晶体。石墨晶体的熔点反而高于金刚石,似乎不可思议,但石墨晶体片层内共价键的键长是1.42×10－10m,金刚石晶体内共价键的键长是1.55×10－10m。同为共价键,键长越小,键越牢固,破坏它也就越难,也就需要提供更多的能量,故而熔点应该更高。